Chemical Dynamics and Coordination Chemistry Solved Paper 2023-24
Chemical Dynamics and Coordination Chemistry Solved Paper 2023-24
4252
B. Sc. (Semester-III) Examination - 2023
Chemistry
Solved Paper
Paper : I
Chemical Dynamics & Coordination Chemistry
Time: Two Hours Maximum Marks: 75
Note : Attempt the questions from all sections as directed.
नोट : सभी खण्डों से निर्देशानुसार प्रश्नों के उत्तर दीजिए।
Inst. The candidates are required to answer only in serial order. If there are many parts of a question,answer them in continuation.
नोट: अभ्यर्थी प्रश्नों के उत्तर क्रमानुसार लिखें। यदि किसी प्रश्न के कई भाग हो तो उनके उत्तर एक ही तारतम्य में लिखे जाए।
Section -A
खण्ड अ
(Very Short Answer Type Questions )
( अति लघु उत्तरीय प्रश्न)
Note : Attempt any three out of five questions. Each question carries 3 marks. Write answers to each question in about 50 words.
(3x3=9)
नोट 5 प्रश्नों में से किन्हीं 3 प्रश्नों को हल कीजिए। प्रत्येक प्रश्न 3 अंकों का है। प्रत्येक प्रश्न की शब्द सीमा 50 शब्दों की है।
1. Write short notes on the following :
निम्नलिखित पर संक्षिप्त टिप्पणियां लिखिए
(a) Difference between order and molecularity.
आणविकता एवं कोटि में अन्तर बताइए ।
Solution:- Difference between order and molecularity of reactions
(a) Order of a reaction is the sum of the coefficients of the reacting species involved in the rate equation. प्रतिक्रिया का क्रम दर समीकरण में शामिल प्रतिक्रियाशील प्रजातियों के गुणांक का योग है।
(a) Molecularity is the number of reacting species involved in simultaneous collisions in an elementary or simplest reaction.आणविकता प्राथमिक या सरलतम प्रतिक्रिया में एक साथ टकराव में शामिल प्रतिक्रियाशील प्रजातियों की संख्या है।
(b) Order of a reaction is determined experimentally. प्रतिक्रिया का क्रम प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जाता है।
(b) The concept of molecularity is theoretical in nature.आणविकता की अवधारणा प्रकृति में सैद्धांतिक है।
(c) It is derived from the rate equation. यह दर समीकरण से लिया गया है।
(c) It is derived from the mechanism of reaction.यह प्रतिक्रिया के तंत्र से प्राप्त होता है।
(d) Order of a reaction may be fractional in some cases. कुछ मामलों में प्रतिक्रिया का क्रम आंशिक हो सकता
(d) Molecularity of the reaction is always a whole number.प्रतिक्रिया की आणविकता हमेशा एक पूर्ण संख्या होती है।
(e) Order of a reaction can be zero.प्रतिक्रिया का क्रम शून्य हो सकता है।
(e) Molecularity of a reaction cannot be zero. किसी प्रतिक्रिया की आणविकता शून्य नहीं हो सकती।
(f) The reaction order is applicable in all chemical reactions प्रतिक्रिया क्रम सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में लागू होता है
(f) Is only applicable in simple reactions.केवल साधारण प्रतिक्रियाओं में लागू होता है।
(b) Degree of freedom
स्वतंत्रता की कोटि
Solution:- The number of independent ways in which a molecule of gas can move is called the degree of freedom. It is an independent physical parameter in the formal description of the state of a physical system. The degrees of freedom refers to the number of ways a molecule in the gas phase may move, rotate, or vibrate in space.
गैस का एक अणु जितने स्वतंत्र तरीकों से गति कर सकता है, उसे स्वतंत्रता की डिग्री कहा जाता है। यह किसी भौतिक प्रणाली की स्थिति के औपचारिक विवरण में एक स्वतंत्र भौतिक पैरामीटर है। स्वतंत्रता की डिग्री से तात्पर्य है कि गैस चरण में एक अणु अंतरिक्ष में कितने तरीकों से घूम सकता है, घूम सकता है या कंपन कर सकता है।
Formula
F= C - P + 2
(c) Root Mean Square Velocity
रूट मीन स्क्वायर वैलोसिटी
Solution:- Root Mean Square Velocity (u). It is defined as the square root of the mean of the squares of the different velocities. It is usually represented by 'u'. Like the average velocity can be expressed in two different ways
(a) Assuming all the n molecules to have different velocities viz. V1, V2, …....Vn, cm/sec, we have
u =
(b) Assuming n1 molecules have velocity v₁, n₂ molecules have velocity v₂, ……..so on, we have.
u =
(d) Cholesteric Liquid Crystals
कोलेस्टीरिक लिक्विड क्रिस्टल्स
Solution:- A cholesteric liquid crystal is a type of liquid crystal with a helical structure and which is therefore chiral. Cholesteric liquid crystals are also known as chiral nematic liquid crystals. They organise in layers with no positional ordering within layers, but a director axis which varies with layers
कोलेस्टेरिक लिक्विड क्रिस्टल एक प्रकार का लिक्विड क्रिस्टल होता है जिसमें पेचदार संरचना होती है और इसलिए यह चिरल होता है। कोलेस्टेरिक लिक्विड क्रिस्टल को चिरल नेमैटिक लिक्विड क्रिस्टल के रूप में भी जाना जाता है। वे परतों में व्यवस्थित होते हैं, परतों के भीतर कोई स्थितिगत क्रम नहीं होता है, लेकिन एक निदेशक अक्ष होता है जो परतों के साथ बदलता रहता है
(e) Coordination Number
कोआर्डिनेशन नम्बर
Solution:- Coordination Number
The number of atoms, ions, or molecules that a central atom or ion holds as its nearest neighbours in a complex or coordination compound or in a crystal.
परमाणुओं, आयनों या अणुओं की संख्या जो एक केंद्रीय परमाणु या आयन एक जटिल या समन्वय यौगिक या क्रिस्टल में अपने निकटतम पड़ोसियों के रूप में रखता है
Thus the metal atom has coordination number 8 in the coordination complexes [Mo(CN)8]4- and [Sr(H2O)8]2+;
7 in the complex [ZrF7]3-;
4 in the complexes [Zn(CN)4]2-, [Cu(CN)4]3-, and [Ni(CN)4]4-;
2 in the complexes [Ag(NH3)2]+, [AuCl2]-, and [HgCl2].
Write Short notes on a Ligand.
Ligend :- . A ligand is an ion or molecule which binds to the central metal atom to form a coordination entity or complex compounds.
एक लिगैंड एक आयन या अणु है जो केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़कर एक समन्वय इकाई या जटिल यौगिक बनाता है।
Or
A group, ion, or molecule coordinated to a central atom or molecule in a complex.
Examples for anionic ligands are F-, Cl-, Br-, I- , CN-, OH-, NH2- and neutral ligands are NH3, H2O, NO, CO.
What are ambidentate ligands ?
Solution: Ambidentate ligands are those ligands that can attach themselves to the other central metal atoms through two different atoms.
एम्बिडेंटेट लिगैंड वे लिगैंड हैं जो दो अलग-अलग परमाणुओं के माध्यम से खुद को अन्य केंद्रीय धातु परमाणुओं से जोड़ सकते हैं।
For example the NO2 group can attach itself through nitrogen and oxygen.
उदाहरण के लिए NO2 समूह नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के माध्यम से खुद को जोड़ सकता है।
Define ideal and real gas.
An ideal gas is a gas with a very simple relationship between pressure, volume, and temperature.
एक आदर्श गैस बहुत सरल संबंधदबाव, आयतन, और तापमान के बीच।
The product of pressure and the volume of an ideal gas is directly proportional to the number of moles of the gas and the absolute temperature.
आदर्श गैस के दबाव और आयतन का गुणनफल सीधे गैस के मोलों की संख्या और निरपेक्ष तापमान के समानुपाती होता है।
In an ideal gas, pressure is directly proportional to temperature
एक आदर्श गैस में, दबाव सीधे तापमान के समानुपाती होता है।
The term ‘real gas’ usually refers to a gas that does not behave like an ideal gas. Their behaviour can be explained by the interactions between the gaseous molecules. These intermolecular interactions between the gas particles is the reason why real gases do not adhere to the ideal gas law.
'वास्तविक गैस' शब्द आमतौर पर ऐसी गैस को संदर्भित करता है जो आदर्श गैस की तरह व्यवहार नहीं करती है। उनके व्यवहार को गैसीय अणुओं के बीच परस्पर क्रिया द्वारा समझाया जा सकता है। गैस कणों के बीच ये अंतर-आणविक अंतःक्रिया ही कारण है कि वास्तविक गैसें आदर्श गैस नियम का पालन नहीं करती हैं।
Therefore,इसलिए
Real gases can be defined as non-ideal gases whose molecules occupy a given amount of space and have the ability to interact with each other.
वास्तविक गैसों को गैर-आदर्श गैसों के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिनके अणु एक निश्चित मात्रा में स्थान घेरते हैं और एक दूसरे के साथ बातचीत करने की क्षमता रखते हैं।
Section - B
खण्ड - ब
(Short Answer Type Questions)
( लघु उत्तरीय प्रश्न )
Note : Attempt any four out of seven questions. Each question carries 9 marks. Write answers to each question in about 225 words. ( 9 x 4)
नोट : 7 प्रश्नों में से किन्हीं 4 प्रश्नों को हल कीजिए प्रत्येक प्रश्न 9 अंकों का है। प्रत्येक प्रश्न की शब्द सीमा 225 शब्दों की है।
2. (a) Derive Clapeyron-Clausius Equation.
क्लेपीरॉन – क्लाउसियस से समीकरण की व्युत्पत्ति करें।
Solution:- Derivation
The Clausius-Clapeyron equation is derived from thermodynamics principles. A substance goes from phase 1 to phase 2 during a phase transition. Along the phase boundary, the two phases are in equilibrium. Their specific Gibbs free energies (g) are equal
g1(p, T) = g2(p, T)
Suppose there is a change of temperature from T to T + dT. The corresponding change in pressure is from P to P + dP. The Gibbs free energy of phase 2 will change by the same amount as that of phase 1.
dg1 = dg2
Since the specific Gibbs energy is a function of temperature and pressure, we can write dg as follows:
dg = (∂g/∂T)P dT + (∂g/∂P)T dP
However,
(∂g/∂T)P = -s and (∂g/∂P)T = v
Such that,
dg = -sdT + vdP
Therefore, the equilibrium condition becomes
-s1dT + v1dP = -s2dT + v2dP
-(s1 – s2)dT + (v1 – v2)dP = 0
dP/dT = (s1 – s2)/(v1 – v2)
The entropy change associated with the phase transition is
(s1 – s2) = (h1 – h2)/T = Δh/T
Where Δh is the latent heat.
dP/dT = Δh/T(Δv)
The above expression is a generalised form of the Clausius-Clapeyron equation.
When 1 = liquid and 2 = gas, Δh = ΔHvap is the latent heat of vaporisation
When 1 = solid and 2 = liquid, Δh = ΔHfus is the latent heat of fusion
(b) Discuss phase diagram of water system.
जल तंत्र के प्रावस्था चित्र का वर्णन कीजिए ।
Solution:-Phase Diagram:
A plot which shows how the various phase equilibria depending on various factors, like temperature, pressure and composition, is called a phase diagram.
एक प्लॉट जो दिखाता है कि तापमान, दबाव और संरचना जैसे विभिन्न कारकों के आधार पर विभिन्न चरण संतुलन कैसे होता है, चरण आरेख कहलाता है।
The water system:
Water system is a one component system, i.e., H2O is the only chemical component present. There are three phases generally present, namely solid (ice), liquid (water), and gas (steam or vapour).
जल प्रणाली एक घटक प्रणाली है, अर्थात, H2O ही एकमात्र रासायनिक घटक मौजूद है। आम तौर पर तीन चरण मौजूद होते हैं, अर्थात् ठोस (बर्फ), तरल (पानी), और गैस (भाप या वाष्प)।
Phase diagram of the water system is seen in the figure
It consists of three curves OE, OF, and OG, all meeting at a point O and dividing the diagram into areas FOE, EOG, and FOC. And the degrees of freedom of each system is found out using the phase rule. Phase rule states the relationship between the degrees of freedom and the number of components and the number of phases in a heterogeneous system uses the mathematical formula, i.e., F=C-P+2.
(b) What is collision number? Explain
संघट्टन संख्या क्या है? व्याख्या करें।
Solution: Collision number :- The number of molecules with which a single molecule will collide per unit time per unit volume of the gas is called collision number.
संघट्टन संख्या :- गैस के प्रति इकाई आयतन में एक अणु प्रति इकाई समय में जिन अणुओं से टकराएगा, उनकी संख्या संघट्टन संख्या कहलाती है।
It is given by
Z1 = √2 π σ2 c 𝛒
Where Z1 = Collision number
σ = Diameter of molecule
c = Average velocity
𝛒 = No. of molecules per unit volume of the gas
Collision diameter:- Collision is an event in which the centres of two identical molecules come within a distance from one another .
संघट्टन व्यास:- टकराव एक ऐसी घटना है जिसमें दो समान अणुओं के केंद्र एक दूसरे से दूरी पर आ जाते हैं।
Sigma (σ) which is the distance between centres of the molecules at the point of closest approach is called the collision diameter.
Collision Frequency:- It is the number of molecular collisions occurring per unit time per unit volume of the gas. Total number of molecules colliding per unit volume per unit time is obtained by multiplying collision number by number density p.
संघट्टन की आवृत्ति:- यह गैस के प्रति इकाई आयतन पर प्रति इकाई समय में होने वाले आणविक टकरावों की संख्या है। प्रति इकाई आयतन प्रति इकाई समय में टकराने वाले अणुओं की कुल संख्या संघट्टन संख्या को संख्या घनत्व p से गुणा करके प्राप्त की जाती है।
Thus total number of colliding molecules Z1 = √2 π σ2 c 𝛒2. Since each collision involves two molecules of the same type, the number of collisions is given by one half of this ..
Z11 = 1/2 [√2 π σ2 c 𝛒2 ]
(C) Illustrate theories of trans effect.
ट्रान्स प्रभाव के सिद्धान्तों का वर्णन कीजिए।
Solution:- Trans Effect:-
The ability of an attached group to direct the substitution into a position trans (opposite) to itself is Called trans effect. Such a group has a marked effect on the rate of reaction.
ट्रांस प्रभाव:-
किसी संलग्न समूह की प्रतिस्थापन को अपने से विपरीत स्थिति में निर्देशित करने की क्षमता को ट्रांस प्रभाव कहा जाता है। ऐसे समूह का प्रतिक्रिया की दर पर उल्लेखनीय प्रभाव पड़ता है
THEORIES OF TRANS EFFECT:-
As the Trans effect represents a kinetic phenomenon, it must be affecting the activation energy of a Reaction, which is the difference between the energies of the reactant ground state and the first transition state. The stability of the ground state before substitution and of the transition state The activation energy for any reaction can be lowered in either of two ways
चूँकि ट्रांस प्रभाव एक गतिज घटना का प्रतिनिधित्व करता है, यह एक प्रतिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को प्रभावित कर रहा होगा, जो कि प्रतिक्रियाशील जमीनी अवस्था और पहली संक्रमण अवस्था की ऊर्जा के बीच का अंतर है। प्रतिस्थापन से पहले जमीनी अवस्था और संक्रमण अवस्था की स्थिरता किसी भी प्रतिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा को दो तरीकों से कम किया जा सकता है
(i) by raising the energy of the ground state of reactant i.e, by weakening the metal ligand bond trans to itself
(ii) by lowering the energy of the transition state. This can be done by stabilising the transition state.
(e) Difference between Valence bond theory and Crystal Field Theory.
Solution:- Comparison Valence Bond Theory and Crystal Field Theory:- The main points of comparison between valence bond theory and crystal field theory are given below:
C.F.T and V.B.T
1.The bond between metal ion and the ligand is taken as purely electrostatic. धातु आयन और लिगैंड के बीच का बंधन पूरी तरह से इलेक्ट्रोस्टैटिक के रूप में लिया जाता है
1. The bond between metal ion and the ligand is taken as purely covalent धातु आयन और लिगैंड के बीच का बंधन पूर्णतः सहसंयोजक माना जाता है
2. It helps to calculate stabilisation energies complexes due to crystal field splitting.यह क्रिस्टल क्षेत्र विभाजन के कारण स्थिरीकरण ऊर्जा परिसरों की गणना करने में मदद करता है
2. The concept of crystal field stabilisation energy does not exist here.
क्रिस्टल क्षेत्र स्थिरीकरण ऊर्जा की अवधारणा यहां मौजूद नहीं है।
3. it takes into account the splitting of d-orbitals of the metal.यह धातु के डी-ऑर्बिटल्स के विभाजन को ध्यान में रखता है।
3. It does not take into account the splitting of d-orbitals of metal .यह धातु के डी-ऑर्बिटल्स के विभाजन को ध्यान में नहीं रखता है
4. It explains satisfactorily the colour of complexes.यह कॉम्प्लेक्स के रंग को संतोषजनक ढंग से समझाता है।
4. It does not explain the colour of complexes.
5. It does not consider the concept of hybridization.
यह संकरण की अवधारणा पर विचार नहीं करता है।
5. It considers the concept of hybridisation of the orbitals of the metal ion before complex formation .
यह काम्प्लेक्स फॉर्मेशन से पहले धातु आयन की कक्षाओं के संकरण की अवधारणा पर विचार करता है।
6 It explains the effect of distortion in regular geometry of molecules (e.g. tetragonal geometry). यह अणुओं की नियमित ज्यामिति (जैसे टेट्रागोनल ज्यामिति) में विकृति के प्रभाव की व्याख्या करता है।
6. It is unable to explain the distortion in regular geometry of molecules.यह अणुओं की नियमित ज्यामिति में विकृति की व्याख्या करने में असमर्थ है।
(f) Define Equilibrium constant and write
the units of equilibrium constant.
Solution - Law of Chemical Equilibrium:-
Consider the reaction
aA + bB ➔ cC+ dD
Rate of forward reaction,
r1 = k1 [A]a [B]b
Rate of backward reaction,
r2 = k2 [C]c [D]d
Since at equilibrium,
r1 = r2
it follows that
k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d
Kc = k1 / k2 = [C]c [D]d / [A]a [B]b
Kc is known as the equilibrium constant.
The ratio of the rate constant of forward reaction to the rate constant of backward reaction should be a constant and is called an equilibrium constant.
Units of Equilibrium Constant:-
The equilibrium constant is the ratio of the concentrations raised to the stoichiometric coefficients. Therefore, the unit of the equilibrium constant = [Mole L-1]∆n.
Where, ∆n = sum of stoichiometric coefficients of products – sum of stoichiometric coefficients of reactants.
Section -C
खण्ड - स
(Long Answer Questions )
(दीर्घ उत्तरीय प्रश्न)
Note: Attempt any two questions out of four questions. Each question carries 15 marks . Write answers to each question. 475 words.
( 15 x 2 = 30 )
नोट : 4 प्रश्नों में से किन्हीं 2 प्रश्नों को हल कीजिए प्रत्येक प्रश्न 15 अंक का है। है। प्रत्येक प्रश्न का शब्द सीमा 475 शब्दों की है।
3. (a) Derive the relationship between Kp and Kc.
Solution: Relation between Kp and Kc :-
Consider the following reversible reaction: cC + dD ⇒ aA + bB
The equilibrium constant for the reaction is expressed in terms of the concentration (mole/litre):प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक को सांद्रता (मोल/लीटर) के रूप में व्यक्त किया जाता है:
If the equilibrium involves gaseous species, then the concentrations are replaced by partial pressures of the gaseous substances. The equilibrium constant in terms of partial pressures is:यदि संतुलन में गैसीय प्रजातियां शामिल हैं, तो सांद्रता को गैसीय पदार्थों के आंशिक दबाव द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। आंशिक दबाव के संदर्भ में संतुलन स्थिरांक है:
Where pA, pB, pC and pD represent the partial pressures of the substance A, B, C and D, respectively. If gases are assumed to be ideal, then according to the ideal gas equation:
pV = nRT or p = nRT/V
p is the pressure in Pa
n is the number of moles of gas
V is the volume in m3
T is the temperature in Kelvin
n/V = molar concentration = [C]
Substituting for pressure, in terms of concentration:
pA = [A] RT; pB = [B] RT; pC = [C] RT and pD = [D] RT
Substituting these values in expression for Kp:
Where, △n = (c+d) – (a+b), i.e. number of moles of gaseous products – number of moles of gaseous reactants in the balanced chemical reaction.
(b) Describe Vander Waal equation of State.
Solution:- Derivation of Van der Waals equation
For a real gas, using the Van der Waals equation, the volume of a real gas is given as (Vm – b), where b is the volume occupied per mole.
Therefore, ideal gas law when substituted with V = Vm – b is given as:
P(Vm - b) = nRT
Because of intermolecular attraction, P was modified as below.
Vm: molar volume of the gas
R: universal gas constant
T: temperature
P: pressure
V: volume
Here, ( P + an2/V2)represents corrected pressure and
(V - nb) represents corrected volume.
The Van der Waals' equation for a real gas accounts for the deviations from ideal behaviour.
'a' and 'b' are Van der Waals' constants.
Thus, Van der Waals equation can be reduced to ideal gas law as PVm = RT.
(c) Illustrate the postulates and limitations of Werner's theory.
वर्नर के सिद्धान्त के प्रतिपादों और सीमाओं की व्याख्या कीजिए।
Solution:- Werner’s Theory
Alfred Werner, in 1898, proposed Werner’s theory, explaining the structure of coordination compounds.
अल्फ्रेड वर्नर ने 1898 में समन्वय यौगिकों की संरचना की व्याख्या करते हुए वर्नर के सिद्धांत का प्रस्ताव रखा।
Werner’s Experiment: By mixing AgNO3 (silver nitrate) with CoCl3·6NH3, all three chloride ions got converted to AgCl (silver chloride). However, when AgNO3 was mixed with CoCl3·5NH3, two moles of AgCl were formed.
वर्नर का प्रयोग: AgNO3 (सिल्वर नाइट्रेट) को CoCl के साथ मिलाकर3·6NH3, तीनों क्लोराइड आयन AgCl (सिल्वर क्लोराइड) में परिवर्तित हो गए। हालाँकि, जब AgNO3 को CoCl3·5NH3 के साथ मिलाया गया, तो दो AgCl के मोल बने।
Further, on mixing CoCl3·4NH3 with AgNO3, one mole of AgCL was formed. Based on this observation, the following Werner’s theory was postulated:
आगे, CoCl3.4NH3 AgNO3 मिलाने पर AgCL के साथ, एक मोल बनेगा। इस अवलोकन के आधार पर, निम्नलिखित वर्नर का सिद्धांत प्रतिपादित किया गया:
Postulates of Werner’s Theory:-
The central metal atom in the coordination compound exhibits two types of valency, namely, primary and secondary linkages or valencies.
समन्वय यौगिक में केंद्रीय धातु परमाणु दो संयोजकता के प्रकार प्रदर्शित करता है, अर्थात् प्राथमिक और द्वितीयक संबंध या संयोजकता।
Primary linkages are ionizable and are satisfied by the negative ions.
प्राथमिक संबंध आयनीकरण योग्य होते हैं और नकारात्मक आयनों से संतुष्ट होते हैं।
Secondary linkages are non-ionizable. These are satisfied by negative ions. Also, the secondary valence is fixed for any metal and is equal to its coordination number.
द्वितीयक लिंकेज गैर-आयनीकरण योग्य हैं। ये ऋणात्मक आयनों से संतुष्ट होते हैं। साथ ही, द्वितीयक संयोजकता किसी भी धातु के लिए निश्चित होती है और उसकी समन्वय संख्या के बराबर होती है।
The ions bounded by the secondary linkages to the metal exhibit characteristic spatial arrangements corresponding to different coordination numbers.
धातु के द्वितीयक संबंधों से बंधे आयन विभिन्न समन्वय संख्याओं के अनुरूप विशिष्ट स्थानिक व्यवस्था प्रदर्शित करते हैं।
Difference between Primary and Secondary Valency in Coordination Compounds
Werner’s Theory
समन्वय यौगिकों में प्राथमिक और माध्यमिक संयोजकता के बीच अंतर
Primary Valency And Secondary Valency :-
1. These are ionizable ये आयनीकरणीय हैंThese are non-ionizable ये गैर-आयनीकरणीय हैं
2. Satisfied by charged ion आवेशित आयनों से संतुष्ट
Satisfied by ligands लिगेंड्स से संतुष्ट
3. Primary valency does not help in the structure of complex प्राथमिक संयोजकता संकुल की संरचना में सहायता नहीं करता है
Secondary valency helps in the structure of complex द्वितीयक संयोजकता संकुल की संरचना में सहायता करता है
4. It can also function as a secondary valence यह द्वितीयक संयोजकता के रूप में भी कार्य कर सकता है
It can not function as a primary valency यह प्राथमिक संयोजकता के रूप में कार्य नहीं कर सकता
Limitations of Werner’s Theory :- वर्नर के सिद्धांत की सीमाएँ
1. It fails to explain the magnetic, colour and optical properties shown by coordination compounds.यह समन्वय यौगिकों द्वारा दिखाए गए चुंबकीय, रंग और ऑप्टिकल गुणों की व्याख्या करने में विफल रहता है।
2.It failed to explain the reason why all elements don’t form coordination compounds. यह इसका कारण बताने में विफल रहा कि सभी तत्व समन्वय यौगिक क्यों नहीं बनाते हैं।
3. It failed to explain the directional properties of bonds in coordination compounds.यह समन्वय यौगिकों में बंधों के दिशात्मक गुणों की व्याख्या करने में विफल रहा।
4. This theory does not explain the stability of the complex.यह सिद्धांत कॉम्प्लेक्स की स्थिरता की व्याख्या नहीं करता है।
5. This theory could not explain the nature of complexes. यह सिद्धांत संकुलों की प्रकृति की व्याख्या नहीं कर सका।
(D) 1.Write the IUPAC names for the following compounds.
a. [CO(NH3)4(H2O)2]Cl3
b. K3[Fe(CN)6]
c. K2[PdCl4]
Answer:
a. Tetraamminediaquacobalt (III) chloride
b. Potassium hexacyanoferrate (III)
c. Potassium tetrachlorideopalladate (II)
Calculate the oxidation numbers of the metal atom in the following complex.
a. [PtCl4]2-
b. [Co(H2O)(CN)(en)2]2+
c. [Cr(NH3)3Cl]
Answer:
a. [PtCl4]2-
x -4 = -2
x = +2
b. [Co(H2O)(CN)(en)2]2+
x + 0 + (-1) + 0 = +2
x = +3
c. [Cr(NH3)3Cl]
x + 0 + 3(-1) = 0
x = +3
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